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pH

 
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Auteur Message
Camille.lry


Hors ligne

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MessagePosté le: Dim 16 Sep 2018 - 08:35    Sujet du message: pH Répondre en citant

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Salut! Je ne comprend pas trop pourquoi dans la formule: pH=1/2 (pKa-log (nsel)), on a un pKa alors que c'est un pH de solution entre un acide fort et une base faible alors que dans le cours Querrellou nous dit que les acides forts et bases fortes n'ont pas de pKa/pKb? Rolling Eyes


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Clément Miorcec
Intervenants Biophysique

Hors ligne

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MessagePosté le: Dim 16 Sep 2018 - 19:05    Sujet du message: pH Répondre en citant

Salut,
Alors en fait quand tu fais réagir un acide fort avec une base faible finalement tu vas obtenir une solution d'acide faible et donc un pKa. C'est pour ça que tu obtiens une solution avec un pH inférieur à 7


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swann.andre


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MessagePosté le: Lun 29 Oct 2018 - 09:30    Sujet du message: pH Répondre en citant

Salut! du coup si l'on doit se servir de cette formule, le pKa est celui de l'acide fort ou de la base faible ? En atelier, j'avais noté que c'était celui de la base faible  Question

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Béatrice Dordain
Intervenants Biophysique

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MessagePosté le: Mar 30 Oct 2018 - 13:04    Sujet du message: pH Répondre en citant

Salut! en fait dans la formule il faut utiliser le pKa de la base faible. On sait que pkA + pkB = 14 donc pour trouver le pKa de la base faible tu fais 14 - pKb.

Voilà j'espère t'avoir aidé Smile


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MessagePosté le: Aujourd’hui à 11:14    Sujet du message: pH

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