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Pression partielle d'un gaz

 
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Auteur Message
Cbourchi


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MessagePosté le: Sam 16 Sep 2017 - 11:12    Sujet du message: Pression partielle d'un gaz Répondre en citant

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Salut!
Alors je n'arrive pas à comprendre une question de studius :
Enoncé : à température constante on relie un flacon de 1 L de gaz à un autre flacon de 1L d'hydrogène d'une pression de 2 atm.
Question : La pression partielle de l'hydrogène après le raccord est de 1,5 atm

La correction met que c'est faux, qu'en appliquant Boyle Marriotte on trouve 1 atm. Je ne comprends pas pourquoi on applique cette loi car dans une fiche récap il est écrit que l'ajout d'un gaz modifie la fraction molaire des gaz, la pression totale mais ne modifie pas la pression partielle de chaque gaz. J'aurai pensé que après raccord la pression de l'hydrogène serait toujours de 2 atm ?

Merci Smile


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Margaux.Blondel
Intervenants Biophysique

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MessagePosté le: Dim 17 Sep 2017 - 17:43    Sujet du message: Pression partielle d'un gaz Répondre en citant

Coucou!
Oui je suis d'accord avec toi, comme on applique la formule de la pression partielle indépendemment sur chaque gaz, l'ajout d'un autre gaz ne modifie pas la pi de chacun des gaz. Seule la ptot sera modifiée car ptot=somme des pi.


Mais attention ici on ne te dit pas que 2 atm c'est la pression partielle de l'hydrogène. C'est la pression à laquelle est soumis ce gaz. Pour parler de pression partielle il faut avoir un mélange de gaz alors qu'ici le gaz est seul dans son compartiment!

Pour trouver la pression partielle il faut bien utiliser Boyle-Mariotte, je t'explique en schématisant la situation:
Compartiment A: 1L de gaz
Compartiment B: 1L d'hydrogène sous une pression de 2atm
Compartiment C (lorsque qu'on relie A et B): 2L (volume de A + volume de B)

Ici ils considèrent que les deux gaz sont parfaits et que la température est constante donc on peut appliquer boyle-mariotte qui dit que PV=cste:
PbVb=PfVf  et Pf=PbVb/Vf   soit Pf=2.1/2=1 atm 
La pression partielle finale (Pf) de l'hydrogène sera bien de 1atm lorsqu'on aura relier les deux compartiments.

Si tu avais voulu calculer la pression totale du compartiment C, il aurait fallu appliquer Boyle-Mariotte sur le gaz A (ici impossible parce qu'on ne sait pas à quelle pression il est) et ensuite faire la somme de PfA et PfB.


J'espère que mon explication n'est pas trop brouillon, dis moi si tu as compris Smile


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Cbourchi


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MessagePosté le: Mer 20 Sep 2017 - 13:14    Sujet du message: Pression partielle d'un gaz Répondre en citant

D'accord je pense avoir compris merci beaucoup ! Smile

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MessagePosté le: Aujourd’hui à 11:38    Sujet du message: Pression partielle d'un gaz

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